Задание №7

Задание №7

 Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.

ПОВТОРЯЕМ ТЕОРИЮ👇   

Кислоты

СЛЕДУЕТ ЗАПОМНИТЬ РАЗЛОЖЕНИЕ кислот

Основания

Следует запомнить разложение оснований

Соли

Свойства средних солей

СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ СОЛЕЙ

1. Основные соли летучих кислородных кислот при нагревании легко разлагаются, например:

(CuOH)₂CO₃  2CuО + CO₂↑ + H₂O.

2. Реагируют с кислотами, например:

(MgOH)₂CO₃ + 2H₂SO₄ → 2MgSO₄ + CO₂ + 3H₂O,

CuOHCl + HCl → CuCl₂ + H₂O,

FeOH(NO₃)₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂O.

3. Реагируют со щелочами, например:

Fe(OH)NO₃ + КOH → Fe(OH)₂ + КNO₃ . 

Основные соли образуются:

1) при добавлении недостатка раствора щелочи к растворам средних солей металлов, образованных труднорастворимыми основаниями или амфотерными гидроксидами, например:

AlCl₃ + NaOH → AlOHCl₂ +NaCl.

2) при действии растворов солей слабых кислородных кислот на средние соли, например:

2MgCl₂ + 2K₂CO₃ + H₂O → (MgOH)₂CO₃ + CO₂ + 4KCl.

 3) при действии недостатка кислоты на многокислотные основания или амфотерные гидроксиды, например:

Fе(OH)₃ + 2HNO₃ → FеOH(NO₃)₂ + 2H₂O.

Следует запомнить особенности разложения солей

Посмотрите видео