Задание №3

Задание №3

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

ПОВТОРЯЕМ ТЕОРИЮ👇   

ЧТО НУЖНО ЗНАТЬ

1.      Электроотрицательность - это способность атома в соединении притягивать к себе электроны.

В таблице Менделеева она  увеличивается слева направо и снизу вверх.

2.      Степень окисления – условный заряд атома в молекуле, рассчитанный  исходя из предположения, что в молекуле существуют только ионные связи.

3.      Правила определения степени окисления элемента в соединении:

o   С.О. свободных атомов  и простых веществ  равна  нулю.

o   Сумма степеней окисления всех атомов в сложном веществе равна нулю.

o   Металлы имеют только положительную С.О.

o   С.О.  атомов щелочных металлов +1.

o   С.О.  атомов щелочноземельных металлов +2.

o   С.О.  атомов бора, алюминия +3.

o   С.О.  атомов водорода +1 (в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов –1).

o   С.О.  атомов кислорода –2 (исключения: в пероксидах –1, в OF₂ +2).

o   С.О. атомов  фтора всегда - 1.

o   Степень окисления одноатомного иона совпадает с зарядом иона.

o   Высшая (максимальная) С.О. элемента равна номеру группы.

o   Низшая (минимальная) С.О. элемента определяется по формуле: 8 - номер группы.

o    С.о. металлов (максимальная) = +№ группы (+8 имеют Ru, Os, Fe )

o    C.o. свободных атомов и простых веществ = 0

o   Суммарная с.о. всех элементов в соединении  = 0

o   Суммарная с.о. всех элементов в ионе = заряду иона

4.      Валентность атома – это его способность образовывать определенное число химических связей с другими атомами. Например, число черточек, отходящих от символа элемента в структурных формулах, равно валентности этого элемента. Валентность не имеет знака.

5.    Валентные электроны располагаются на внешнем слое у элементов А - групп, на внешнем слое и d – подуровне предпоследнего слоя у элементов В - групп. 

Валентность - это способность атома образовывать определенное число ковалентных химических связей или количество электронных пар, которыми данный атом связан с другими атомами.

Высшая валентность = номер группы
Низшая валентность = 8 - номер группы

 Исключения: высшая валентность не равна номеру группы для N (IV), O (II), F (I), инертных газов, побочных металлов I и VIII группы (Cu: II, Fe: Vl, чаще III).

Валентность может быть постоянной и переменной. Для большинства элементов она переменная.

 Степень окисления - это условный заряд, который приобретают атомы в результате принятия или отдачи электронов (если учитывать, что все полярные связи - ионные).

Правила степеней окисления:
 СО элементов в простых веществах равна: 0
 Сумма СО атомов в молекуле равна: 0
 Кислород чаще всего проявляет СО: -2 (Исключения: фториды, пероксиды, надпероксиды)
 Водород чаще всего проявляет СО: +1 (Исключения: гидриды металлов)
 У простых ионов СО равна: заряду иона, можно посмотреть в таблице растворимости
 Сумма СО атомов в сложном ионе равна: заряду иона
Высшая СО атома равна: номеру группы +N
 Низшая СО атома равна: N - 8

 Исключения: высшая СО не равна номеру группы для: O (+2), F (0), инертных газов, побочных металлов I и Vlll группы (Cu: +2, Fe: +6, чаще +3).

У азота высшая СО равна +5, валентность IV.

Также нужно помнить, что низшая СО металлов равна 0, так как они не принимают электроны из-за низкой электроотрицательности.

Чтобы посчитать степень окисления, нужно СО неизвестного элемента принять за Х, и составить уравнение: сложить СО всех элементов и приравнять их к нулю.

Правила определения степени окисления

№	Правило	Пример
1	Ионные соединения: С.О. элемента = заряду иона	Na+1Cl-1 ; Mg+2F-1 2
2	Соединение с ковалентной неполярной связью: С.О. элемента в простом веществе = нулю	С0; Na0   Запомнить: F02; Cl02; Br02; I02; N02; O02; H02
3	Максимальная положительная С.О. = № группы   У металлов всегда положительная степень окисления.	Ø  Щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr             С.О. + 1 Ø  Элементы  II группы (кроме Hg): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd                         С.О. +2 Ø  Алюминий Аl           С.О. +3 Ø  Исключения: Cu +2; Au +3
4	Минимальная С.О. = 8 - №группы (элемента)	Азот -  элемент 5 группы: 8-5=3    N-3H3
5	С.О. кислорода в большинстве соединений: -2	Исключения: Ø  Пероксиды водорода и металлов  H+1 2O -1 2 , Na+1 2 O -1 2 , Ca+2 O -1 2 Ø  Фторид кислорода: O +2 F-1 2
6	С.О. водорода в большинстве соединений: +1	Исключения: Ø  Гидриды активных металлов Na +1 H -1, Ca +2 H -1 2
7	Сумма степеней окисления в молекуле (ионе) = нулю (заряду иона)	[ N -3H+1 4]+ (-3 ● 1 + 1 ● 4 = 1)   H +1 2 S+6 O -2 4  (-2 ● 4 + 6 ● 1 + 1 ● 2 = 0)